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电解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质(电解液)，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

电解是利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质;电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，生成新物质。

以氯化铜(CuCl2)溶液的电解为例：

CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl-。

CuCl2===Cu2++2Cl-通电前，Cu2+和Cl-在水里自由地移动着;通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2+向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上;在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成*分子，从阳极放出。

阴极：Cu2++2e-==Cu

阳极：2Cl--2e-==Cl2↑

电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(通电)

阴离子：S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-

阳离子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

注：铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极(阴极)析出;但在熔融状态下可以放电。三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。 [2]

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如酸、碱和大部份盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;共价化合物：某些也能在水溶液中导电(如HCl，其它为非电解质)。强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，活泼金属的氧化物、氢化物;弱电解质一般有：(水中只能部分电离的化合物)弱酸(可逆电离，分步电离<多元弱酸>，弱碱(如NH3·H2O)。另外，水是极弱电解质。